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化学计量点

发布时间: 2021-03-15 01:36:44

什么化学计量点

化学计量点: 在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,我们称反应到达了化学计量点

滴定终点: 指示剂颜色发生变化时,即停止滴定,这一点称为滴定终点。

两者不同点: 化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值,
而滴定终点是实际滴定时的测得值。

在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是:两者愈接近,滴定误差愈小

② 化学计量点是什么

化学计量点是按化学反应关系求得的理论值。
例如,在滴定反应中,当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时,反应到达了化学计量点.

③ 什么是"化学计量点"

在滴定分析法中,一般现将试样配成溶液并置于一定容器中,用一种已知准确浓度的溶液即标准版溶液通过滴定管逐滴权地滴加到被测物质的溶液中。

直至所加溶液物质的量与被测物质的量按化学计量关系恰好反应完全,所加标准溶液与被测物质恰好完全反应的这一点称为化学计量点。

(3)化学计量点扩展阅读:

化学计量点的计算方法:

化学计量点是按化学反应关系求得的理论值。当滴定反应达到反应计量点时,各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

滴定反应:aA+bB=gG+dD

在化学计量点时:nA:nB=a:b

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)

④ 什么是化学计量点

在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点,用pM’sp来表示。

⑤ 分析化学化学计量点

(1)滴定终点和化学计量点不一定完全重合,才会有终点误差!
(2)按等浓度,等体积分析滴定终点误差规律!
(3)滴定终点溶液体积---约为开始的2倍!

⑥ 滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别

滴定分析中化学计量点与滴定终点在概念、范围值、判断方法等方面不同。

1、概念不同:

化学计量点是指在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时的点。

滴定终点是指当滴定至等当点时,借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂的变色点。

2、范围值不同:

化学计量点是固定值,对于滴定反应:aA+bB=gG+dD,在化学计量点时:nA:nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

滴定终点是一个范围值,随指示剂的变色范围而变化。

3、判断方法不同:

化学计量点无需判断,在滴定实验开始前就可以通过计算得出的数值。

滴定终点无法通过计算准确的得到数值,只能通过指示剂的颜色变化进行判断。


⑦ 化学计量点怎么计算,求大佬们的详解

化学计量数:化学反应方程式中,参与反应的物质前的系数,称化学计量数,用η表示。实际上在运用中就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数。
化学计量数:化学反应方程式中,参与反应的物质前的系数,称化学计量数,用η表示。实际上在运用中就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数。
化学计量数的概念应包括其内涵与外延,即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体积比、反应速率之比等的关系。关于化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(即化学计量数),不宜简单看作是原子或分子的个数,事实上我们能够观察到的反应现象,决不是几个原子和分子间反应的结果,而是大量质点聚集所显示的宏观现象。化学方程式还具有“表示反应物、生成物各物质彼此之间的物质的量之比“。

⑧ 化学计量点的怎样求化学计量点

化学计量点pM’sp的计算在配位滴定中的计算很重要,它是我们选择指示剂和估算终点误差的基础。
关于化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(即化学计量数),不宜简单看作是原子或分子的个数,事实上我们能够观察到的反应现象,决不是几个原子和分子间反应的结果,而是大量质点聚集所显示的宏观现象。(关于这一点可以留到学生将来学了摩尔的概念以后,再提出化学方程式还具有“表示反应物、生成物各物质彼此之间的物质的量之比”的意义。)和这一点有联系的是目前把化学方程式读成几个分子的变化比较普遍,例如把2H2O2H2↑+O2↑读成“2个水分子电解后生成2个氢分子和1个氧分子”。这样的读法和上面所讲的原因一样,是不妥当的。在初中阶段还是把化学方程式读成:“水经过电解产生氢气和氧气”为宜。只是在配平时再说把某个化学式前配上适当的化学计量数就可以了。

⑨ 什么是化学计量点 si

化学计量数:化学反应方程式中,参与反应的物质前的系数,称化学计量数,用η表示。实际上在运用中就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数。

化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(即化学计量数),不宜简单看作是原子或分子的个数,事实上我们能够观察到的反应现象,决不是几个原子和分子间反应的结果,而是大量质点聚集所显示的宏观现象。化学方程式还具有“表示反应物、生成物各物质彼此之间的物质的量之比”。

①反应物化学式写在左边,生成物化学式写在右边,中间用箭头相连接,箭头指向生成物。

②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

③要注明反应所需要条件,如需要加热,使用催化剂等均需在箭头上边写出。如需要两个及以上的条件时,一般把加热条件写在箭头下边。

④注明生成物状态,用“↑”表示有气体生成(反应物中不含气体),“↓”表示有难溶物(沉淀)产生或有固体生成(反应物中不含固体或沉淀)。

希望我能帮助你解疑释惑。

⑩ 什么是化学计量点

滴定反应中,加入的标准溶液与待测溶液正好完全反应,这是就称达到化学计量点

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