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乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定的思考题

发布时间: 2021-03-21 20:33:46

1. 乙酸乙酯皂化反应实验思考题:反应物起始浓度不同时,测得的反应速率常数是否相同

反应速率常数与温度有关,与反应物浓度无关。

2. 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定思考题:氢氧化钠和乙酸为什么初始浓度要相等

控制反应物的浓度相同,
则:
反应前:lo=A1*a……(1)
反应进行回了t时:lt=A1*(a-x)+A2*x……(2)
氢氧化钠完全转化为乙酸钠:答k∞=A2*a……(3)
把(1)式与(3)式代入(2)式得:kt=1/(a*k)*((ko-kt)/t)+ k∞
本实验在一定温度下,测定了lo、lt,并以(ko-kt)/t为横坐标,以kt为纵坐标作图,得出斜率进而算出k。

3. 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定思考题答案

二级反应有反应物浓度相同和不同两种反应形式,由于两种反应物 浓度相同时,反应速率常数k的表达式较简单,简化计算减小实验难度,所以本实验反应物浓度相等。若反应物浓度不相等,设起始反应物浓度分别为a,b,其动力学方程为{1/(a-b)}ln[{b(a-x)}/{a(b-x)}]=kt,其中x为t时刻的产物浓度,x可用电导仪测的G0,Gt求得

4. 乙酸乙酯皂化反应速率的思考题

1、将氢氧化钠溶液的浓度稀释一倍,是使其浓度减少一半,变为0.01mol·dm-3,此浓度作为氢氧化钠溶液的起始浓度。
2、需要重新推导其动力学方程式。设氢氧化钠溶液和乙酸乙酯溶液的起始浓度分别为a和b则其动力学方程式为式中x为t时刻产物的浓度。3、不能。因为实验原理成立的先决条件是电导与浓度成正比例关系,如果为浓溶液,则电导很低,试验将无法进行。4、从本实验的“实验关键提示与讨论”的内容中我们了解到,实验原理成立的先决条件是电导与浓度成正比例关系,而其中的比例系数K=∧m/Kcell,若使K成为与浓度无关的常数,需将∧m以∧m∞代替,则要求电解质的浓度足够稀。

5. 关于电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验的问题

2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余。至于不同的浓度,你可以专去看书属本介绍的内容计算,我太久没做试验了。 3.二级反应,你可以设计相同温度下,不同浓度的乙酸乙酯与不同浓度的氢氧化钠反应,但是测量反应时间时候要改用其他的方法,如用滴定的方法测氢氧化钠的浓度来表示。

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